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我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
PH 6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/mL
某综合实践活动小组到自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:精英家教网
(1)源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后发生若干个化学反应,请写出其中任意一个反应的离子方程式:
 

(2)加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是
 
(填序号)
①只有物理过程,无化学过程;
②只有化学过程,无物理过程;
③既有物理过程,又有化学过程.
(3)FeSO4?7H2O是常用的絮凝剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种沉淀是
 
(填化学式)
(4)通入二氧化碳的目的是
 
 

(5)物质A的作用是
 
,则A可以选择下列物质中的
 
(填序号)
①ClO2     ②SO2     ③液氯     ④Ca(ClO22     ⑤浓硫酸.
分析:(1)氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子,碳酸氢根离子反应;
(2)混凝剂能使固体颗粒沉淀,且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀;
(3)亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁;
(4)通入二氧化碳,增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性;
(5)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒;氯气具有强氧化性,能杀菌消毒,则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性.
解答:解:(1)氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子,碳酸氢根离子反应,碳酸根离子还可以和钙离子反应,即HCO3-+OH -=CO32-+H2O;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故答案为:HCO3-+OH -=CO32-+H2O(或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O);
(2)混凝剂能使固体颗粒沉淀,且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀,亚铁离子与碱反应生成沉淀,则既发生物理变化又发生化学变化,故答案为:③;
(3)亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3,故答案为:胶状Fe(OH)3
(4)通入二氧化碳,增大溶液中碳酸根离子浓度,则与钙离子反应生成沉淀,从而除去钙离子,并降低溶液的碱性,调节溶液的酸碱度,故答案为:除去Ca2+;调节溶液酸碱度;
(5)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒;氯气具有强氧化性,能杀菌消毒,则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性,选项中只有①③④具有强氧化性,故答案为:杀菌消毒;①③④.
点评:本题考查自来水的净化及离子之间的反应,明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键,(2)为解答的难点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2000?上海)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH值 6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度 <0.0045mol/L
细菌总数 <100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
(填写编号,多选倒扣)
①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成
胶状Fe(OH)3
胶状Fe(OH)3
沉淀.
(3)通入二氧化碳的目的是
除去Ca2+
除去Ca2+
调节PH值
调节PH值

(4)气体A通常使用氯气,氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
强氧化
强氧化
性,请写出氯气与水反应的离子反应方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(5)下列物质中能作为氯气的代用品的是
①③
①③
(填写编号,多选倒扣)
①Ca(ClO)2        ②NH3(液)        ③K2FeO4          ④SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:

                   PH

6.5—8.5

Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1

<0.0045

细菌总数/个·mol

<100个

图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

                                                                   图3-14

(1)原水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式__________________________________________________。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号,多选倒扣)

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成___________________________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

(5)下列物质中,______________可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2  ②浓氨水  ③K2FeO4  ④SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:pH为6.5—8.5,Ca2+和Mg2+总浓度小于0.004 5 mol·L-1,细菌总数小于100个每毫升。下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等,加入石灰后,生成Ca(OH)2,进而发生多个复分解反应,请写出其中三个反应的离子方程式:①__________________;②__________________;③_________________________________。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是______________________ (填序号)。

A.只是物理过程             B.只是化学过程          C.是物理和化学过程

(3)绿矾在水中最终生成______________________沉淀。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)下列关于工业生产说法正确的是             。(填序号)

A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率

C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:

pH

Ca2+  、Mg2+总浓度

细菌总数

6.5~8.5

< 0.004 5 mol·L-1?

<100个·mL-1?

 

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:

①原水中含Ca2+  、Mg2+  、HCO3- 、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个):                                 

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成                         沉淀;通入二氧化碳的目的是                                   

③气体A的作用是          ,下列物质中           可以作为气体A的代用品(填编号)。

a.ClO2      b.浓氨水       c.K2FeO4        d.SO2       e.漂白粉

 

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