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    CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）

        A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

        B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

        C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

        D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变


    考点：  反应热和焓变．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；

    B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；

    C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；

    D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；

    解答：  解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；

    B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；

    C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；

    D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；

    故选：B；

    点评：  本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    　

    B．

    已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    　

    C．

    含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

    　

    D．

    已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）

        A．             1：1：1             B． 3：2：2         C． 3：2：3  D． 1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是     

    （2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为     mol/L

    （3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为    （取整数），甲烷的体积分数为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）

        A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

        B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

        C． 电解质溶液中的OH﹣向负极移动

        D． 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

        A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni

        B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

        C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

        D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）

        A． 新型合成氨方法是吸热反应

        B． 新型合成氨方法可简化生产设备

        C． 新型催化剂提高了N2和H2的转化率

        D． 两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式   ；．

    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

    △H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    v（H2）=   mol/（L•min）；

    ②氢气的转化率=75%；

    ③该反应的平衡常数为   （保留小数点后2位）；

    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

    A．升高温度                       

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去       

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1   c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

    ①通入甲烷一极的电极反应式为   ；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH   （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）

        A．             Q1＜Q2               B． Q1＞Q2           C． Q1=Q2 D． 无法确定

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