Question

【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

（1）反应化学方程式为：___。

（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。

（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）

A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

C.加入石灰石，有气泡产生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 阴 AC C

【解析】

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为: 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子释放出氯气，阴极水得电子生成氢氧根放出氢气，则阴极区附近的溶液pH变大；答案为：阴；

（3）电解一段时间后，水得电子生成氢氧根放出氢气，阴极附近的溶液显碱性，

A.滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色，故A错误；

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生，故B正确；

C. 石灰石为碳酸钙，与碱不反应，故C错误；

D. 氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离为钠离子和氯离子，先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子，故D正确；答案为AC；

（4）根据2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应相当于原溶液中减少了氯化氢，可往电解后的溶液中通入一定量的氯化氢气体，就能使溶液恢复到电解前的浓度和体积；答案选C；