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    （1）药品分为处方药和非处方药．处方药是指必须在医生监控或指导下使用的药物，用符号
     
    表示；非处方药是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物，用符号
     
    表示．
    （2）麻黄碱的结构式如图所示，药品麻黄碱的
     
    （填“属于”或“不属于”）国家奥委会严格禁止的兴奋剂．
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：（1）处方药是指必须在医生监控或指导下使用的药物，用符号P表示；非处方药是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物，用符号OTC表示；
    （2）根据麻黄碱的结构简式知，该物质中含有醇羟基、氨基，麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂．
    解答： 解：（1）处方药是指必须在医生监控或指导下使用的药物，用符号P表示；非处方药是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物，用符号OTC表示，故答案为：P；OTC；
    （2）麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，药效持久，口服有效，它能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，麻黄碱是国际奥委会严格禁止的兴奋剂，故答案为：属于．
    点评：本题考查化学与生活，明确生活中药物成分及疗效，远离毒品及兴奋剂，合理使用药物，促进人体健康，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

    （1）反应①的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
    （2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
     
    ．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
     
    ．放电时消耗32.5g Zn时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数
     
    450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              
    d． v（O2）正=2v（SO3）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
     
     mol＜n（SO3）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
     

    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
     
    ；钛极附近的pH值
     
    （增大、减小、不变）．
    （4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    （6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体细胞组织中含量最多的营养物质是（　　）
    A、蛋白质B、糖类C、脂肪D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH等于2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH值为（　　）
    A、大于7或等于7
    B、小于7
    C、小于7或等于7
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（　　）
    A、CO2是气体，SiO2是固体
    B、高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    C、CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
    D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
    B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
    D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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