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    （5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。

    CuCl；  CuCl+2HCl=H2CuCl3 。

    解析试题分析：在该晶体中含有Cu：4，含有Cl:8×1/8+6×1/2=4,所以该晶体中Cu：Cl=1:1,因此化学式是CuCl。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，则反应的化学方程式为CuCl+ 2HCl= H2CuCl3。
    考点：考查晶体化学式的确定、物质的化学性质的方程式表示的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

    A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列情况会破坏共价键的是

    A．氯化纳加热融化 B．氢氧化钠溶于水
    C．氯化氢气体溶于水 D．酒精溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

    A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
    C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题：
    （1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。
    （2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
    ⑴ 写出电子式Al3+             Cl                
    ⑵ 写出下列物质的结构式：N2                    CO2                   
    ⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为      
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
    请填空：
    （1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
    （4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

    A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1 
    B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋ 
    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 
    D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2- 

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