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    【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是

    A．反应混合物中各组分的浓度相等

    B．正逆反应都还在继续进行

    C．正逆反应的速率均为零

    D．正逆反应的速率相等

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；B．无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；C．可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；D．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确。故选D。

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    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3

    B. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    C. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O

    D. 制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO， CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O

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    【题目】（1）请用化学方程式解释下列现象：

    ①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

    ②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

    （2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

    Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

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    【题目】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

    A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

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    【题目】下列有关物质分离说法正确的是

    A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

    B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水

    C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色

    D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

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    【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

    D．P-型半导体连接的是电池负极．

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    【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

    (1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

    (2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

    (3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

    (4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

    (5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

    C. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D. 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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