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    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

    【答案】D

    【解析】反应物的物质的量越多，则焓变的绝对值越大，A项错误；反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应放热还是吸热无关，C项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热。此时ΔH<0，因此B项错误，D项是正确的。

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    【题目】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

    A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

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    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

    A. 有7个周期，18个族

    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第IIIB族

    D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

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    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_______________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

    ①A ②B ③C ④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置____________________________。

    写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________。

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    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

    A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定

    D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )

    A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 ．

    （2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)．

    A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液

    （3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)．

    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 .

    （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

    ①苯环上的一氯代物只有一种

    ②能发生银镜反应的芳香酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固态氯化钠中混有的氯化钙。请根据如下实验方案回答相关问题：

    （1）操作①所需主要玻璃仪器有_________________________

    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是______________________；判断A已过量的实验操作方法是_______________________________________________；反应①的化学反应方程式为___________________________________________________。

    （3）操作②的名称为__________________；反应②的离子方程式______________________。

    （4）实验时称取样品质量为185.0g,经过操作①后，经洗涤、干燥后测得沉淀质量为50.0g，则样品中NaCl的质量百分数为_________________________。（保留到小数点后第一位）

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