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    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    若以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

    D．当0mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为   c(A—)>c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

     

    B

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2013届沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
    (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0. 75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。
    (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的____________（填写序号）。
    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    (3)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
    0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
    ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a=____mL；
    ②E点pH>8的原因用离子方程式表示：________________。
    (4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是____。
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液 c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：不定项选择题

    常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
    [     ]
    A．点①所示溶液中：c( CH3COO-)+c( OH-)= c( CH3COOH) +c( H+)
    B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c( CH3COO-)
    C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-))c(CH3COO-)>c(H+)
    D．滴定过程中可能出现：c( CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( Na+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
    [     ]
    A.a=20.00
    B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
    C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：

    c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：

    c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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