Question

3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

• A． 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
• C． 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
• D． 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

Answer 1

分析 A．钢铁在溶解性条件下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的还原反应；
B．作原电池负极的金属易被腐蚀，正极被保护；
C．作原电池正极的金属被保护，负极的金属易被腐蚀；
D．作电解池阴极的金属被保护，阳极上的金属易被腐蚀．

解答 解：A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正确；
B．锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁做正极，加快了锌的腐蚀，对铁制品起保护作用，故B正确；
C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，则输油管做阳极，更易被腐蚀，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，难度不大．