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    14．下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（　　）
    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

    分析 A．依据盐类水解应用解答；
    B．光导纤维主要成分二氧化硅；
    C．依据浓硫酸的吸水性解答；
    D．依据液态氨气汽化吸收热量具有制冷作用解答．

    解答 解：A．FeCl3易溶于水，电离产生的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用作净水剂，故A正确；
    B．二氧化硅具有良好的光学特性，为光导纤维主要成分，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，常用于干燥剂，浓硫酸能干燥氯气，故C正确；
    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，所以液氨常用作制冷剂，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅性质用途的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化
    B．
    铝热反应
    C．
    比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
    B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验装置，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3
    C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．请回答下列问题：
    （1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为．
    （2）下列说法正确的是cd．
    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
    （3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg•L-1之间．碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是0.68mg•L-1（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
    K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列反应不能发生的是cd（填序号）
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    1写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    2步骤3中现象a是出现白色沉淀
    3用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．HD属于化合物B．纯碱属于碱
    C．胶体都属于混合物D．CO属于酸性氧化物

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