【题目】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 3 NH4+ Ti<B<H 5 6 八面体 4NA 异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键
【解析】
(1)钴元素为第27号元素，根据构造原理书写基态原子核外的电子排布式；
(2)①BH4-含有5个原子，价电子总数为8，据此分析书写与BH4-互为等电子体的阳离子；
②根据第一电离能的变化规律分析判断H、B、Ti的第一电离能大小；
(3)采取sp3杂化方式的原子的价层电子对数=4，据此分析判断分子中采取sp3杂化方式的原子个数；
(4) 在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O；根据价电子互斥理论判断阳离子的立体构型；
(5) (SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键；异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键；
(1)钴元素为第27号元素，根据构造原理，其基态原子核外的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；根据洪特规则，电子在相同能量的轨道排布时，尽可能占据不同轨道，所以其3d轨道上有3个未成对电子，故未成对电子数为3；
(2)①BH4-含有5个原子，价电子总数为8，所以与BH4-互为等电子体的阳离子是NH4+；
②Ti是金属元素，Ti的第一电离能最小，H、B失电子能力B大于H，所以第一电离能的大小顺序是Ti<B<H；
(3)
中画红圈的原子价层电子对数=4，所以采取sp3杂化方式的原子个数为5；
(4) 在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配体为NH3、H2O，其配位数=4+2=6；其阳离子的成键电子对数为6，孤电子对数为0，其立体构型为
，是八面体；
(5) (SCN)2分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，1个N≡C键中有1个σ键，其余两个为π键，1mol(SCN)2分子中含有π键的数目为4NA；硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高；
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【题目】根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）
①实验室制用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_____；制氢气时应选用的发生装置是_____，制二氧化碳时应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_______。
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）_____，反应方程式为______，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_____；该装置中药品的作用是______。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA
A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
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【题目】（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________
（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；
（3）
水溶液中
①水分子中氧原子的杂化类型是_____，
键键角____
填“
”“
”或“
”
②不存在的微粒间作用力有______ 。
A.离子键 
极性键 
配位键 
氢键 
范德华力
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的
可经过
途径形成酸雨。
①的空间构型为________。从结构角度，解释
的酸性强于
的原因是_______
②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”或大键
。大键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为
。下列微粒中存在“离域
键”的是_____；
A.
B.
C.
③铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．
④金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为
，阿伏加德罗常数的位为
，则该晶体储氢后密度为______
列出计算式。
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【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ）
A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
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【题目】为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝
B.该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C.流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
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【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【题目】离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
（1）
在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。
（2）氯化铝的熔点为
，氮化铝的熔点高达
，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。
（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。
（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的
不能被H原子替换，请解释原因：______。
（5）
、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。
（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______
列出计算式
。
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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
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