Question

18．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，下列说法正确的是（　　）

• A． 当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
• B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 正极反应为Ag-e^-=Ag⁺
• D． 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

Answer 1

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动；
B．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，银离子在左侧生成AgCl沉淀；
C．正极上氯气得电子发生还原反应；
D．根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变．

解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A．放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，故A正确；
B．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故B错误；
C．正极上氯气得电子发生还原反应，正极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-，故C错误；
D．根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用KCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是AB，注意AgCl在左侧生成而不是右侧生成，左侧有一部分氢离子转移到右侧、有一部分氯离子参加反应生成沉淀，为易错点．