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    9．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

    分析 相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，据此判断．

    解答 解：A、甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；
    B、乙烯C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
    C、乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4：2=2：1；
    D、乙炔C2H2，H原子与C原子个数比为2：2=1：1；
    所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C2H2．
    所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
    故选：A．

    点评 本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO4的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）
    A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
    B．反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
    D．操作1为过滤，操作2为盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．BF3D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②NH3•H2O　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是（　　）
    A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．1mol该物质可与5molNaOH发生反应
    B．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2
    C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6mol
    D．维生素P能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
    C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填
    编号）①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
    （6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物
    D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H2

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