Question

下列叙述正确的是

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)混合液一定呈碱性

B.常温下，将等体积0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水混合，则混合液的pH＜7

C.0.01 mol·L^-1的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2－)

D.将5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄与5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

Answer 1

D  本题考查盐类水解、pH的计算。c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则c(H⁺)＞c(OH^-)，混合液一定呈酸性，A项错误。NH₃·H₂O是弱电解质，等体积0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水相比，NH₃·H₂O的物质的量比HCl大得多，混合液的pH＞7，B项错误。由物料守恒可得，c(Na⁺)=［c(H₂A)+c(HA^-)+cA^2-)］×2，C项错误。将5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄与5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合后，n(H⁺)=1×10^-4 mol，c(H⁺)=1×10^-4 mol÷0.01 L=1×10^-2 mol·L^-1，pH=2，D为正确选项。