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    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．pH=7的溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-
    D．0.1mol/LNaAlO2溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-

    分析 A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性；
    B．使酚酞变红色的溶液呈碱性；
    C．Fe3+水解呈酸性，只能稳定存在于酸性溶液中；
    D．与AlO2-反应的离子不能大量共存．

    解答 解：A．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，故A正确；
    B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3-不能大量存在，故B错误；
    C．Fe3+水解呈酸性，只能稳定存在于酸性溶液中，不可能存在于pH=7的溶液中，故C错误；
    D．Al3+与AlO2-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、水解反应，题目综合考查元素化合物知识，为高考高频点，明确离子共存条件及离子性质即可解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素原子的价电子排布式是3d104s2．
    （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
    其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为三角锥形，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
    （4）EM、CM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
    ．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pg•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
    C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    D．通过煤的液化得到水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2011年的诺贝尔化学奖授予了发现“准晶体”的以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼．其实在2009年，一块来自俄罗斯东部的铝锌铜矿内，科学家就发现了一种准晶体类型的物质G：Al65Cu23Fe12，后经科学家对这块岩石进行了稳定同位素测定，发现该矿石很可能是45亿年前太阳系早期动荡环境下来自天外的陨石．请回答下列问题：
    （1）多数准晶体中都含有三种元素．G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al（填元素符号）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）若铁有三种天然稳定同位素：57Fe、56Fe，还有一种是B．
    A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
    （3）为了研究G的组成，将一定量的G粉碎后投入足量的盐酸中，充分浸泡后过滤，沉淀经过过滤、洗涤（操作）即可得到纯净的单质．滤液中一定存在的阳离子有Al3+、Fe2+．将滤液蒸干并充分灼烧，写出灼烧过程中发生的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （4）若将等量的G分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸时共失去电子277×6.02×1023 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
    D．1mol•L-1的盐酸中氯离子为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质之间有如下反应关系，已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
    （2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    写出③反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-，H2O，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
    （2）CaO晶胞如图1所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因CaO带的电荷数大于NaCl．
    （3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
    反应过程中，断裂的化学键类型是配位键（共价键），则形成的化学键类型是金属键．
    （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
    ①下列说法正确的是BD
    A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
    B．电负性：C＜S
    C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
    D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1
    E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
    F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
    ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl．你认为下列相关说法正确的是（　　）
    A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
    B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
    C．直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验
    D．用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
    （1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．
    A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
    C．分子不断运动       D．分子间有间隔
    （2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
    ①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
    日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水．
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
    （3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．

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