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    1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
    B．使用催化剂可以提高SO2的转化率
    C．反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
    D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量

    分析 A．两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率；
    B．催化剂改变反应速率不改变平衡；
    C．反应时放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行；
    D．反应时放热反应，反应物能量大于生成物的能量．

    解答 解：A．两种反应物，增大一种物质会增大另一种物质的转化率，增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率，故A正确；
    B．催化剂改变反应速率不改变平衡，不能提高SO2的转化率，故B错误；
    C．反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；
    D．反应是放热反应，反应物能量大于生成物的能量，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的总能量高于2mol SO3（g）所含的总能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是催化剂作用，平衡常数随温度变化，化学反应过程中一定伴随能量变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

    （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
    （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a
    （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为Va=Vb=Vc
    （4）导电能力为何先增强后减弱随着水的增多，溶液中离子浓度先增大后减小，所以导电性先增强后减弱
    （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
    ①加氢氧化钠固体②加醋酸钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
    （1）涉及的核素共有8种；
    （2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
    （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
    B．生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
    C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
    D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

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    13．短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（　　）
    A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+B．还原性：Y2-＞Z-
    C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a

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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
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