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    【题目】2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示。下列有关青蒿素的说法不正确的是

    A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

    B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有机溶剂

    C. 青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

    D. 青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应

    【答案】D

    【解析】A、由结构简式，青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B、青蒿素中烃基、酯基都不是亲水基，不易溶于水，可溶于有机溶剂，故B正确；C、青蒿素分子内的一个过氧基团，具有强氧化性，是对付疟原虫的核心基团，故C正确；D、青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、氧化反应，含有酯基，有不饱和键，但不能加成，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．

    Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。

    （3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

    2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑

    ①该反应中的还原剂是_______，每生成lmolNa2FeO4转移____个电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________，

    （4）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）

    A．将废弃物焚烧

    B．将废弃物填埋于土壤中

    C．将废弃物倾倒在海洋中

    D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

    C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属腐蚀及防护的表述正确的是

    A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

    B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

    C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

    D.生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养素中，不能对人体提供能量的是（ ）

    A. 脂肪 B. 水 C. 蛋白质 D. 糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

    （2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

    （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

    A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

    （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含氢原子数最多的是

    A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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