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    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①下列收集Cl2的正确装置是      。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                 。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

                                                                           。

    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                            。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是       ，其原因是       。

    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选  

            作阳极。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来

    C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气

    D．乙醇是一种可再生能源   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的说法中，正确的是(　　)

    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

    C．所有的有机化合物都很容易燃烧

    D．有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

    (1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团名称为________。

    (2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。

    (3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________________________________________________________；

    用于鉴别B、D和甲的一种试剂是______________________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ②B—→C：__________________________________________；

    ④B＋D—→G：_______________________________________；

    ⑤G—→B＋E：_______________________________________；

    ⑥A—→F：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是           。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为              。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                   ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）

    　

    A．

    酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    　

    B．

    CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    　

    C．

    明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    　

    D．

    镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（　　）

    　

    A．

    ClO2

    B．

    Cl2O

    C．

    Cl2

    D．

    Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是  （  ）                              

    A. 卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高

    B. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气 

    C. 碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物   

    D. 卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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