Question

Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下其K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe³⁺]=2.6×10^-3mol?L^-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10^-3mol?L^-1的硫酸铁溶液中[Fe³⁺]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4，c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1；在常温下如果要生成Fe（OH）₃沉淀，则c（Fe³⁺）×c³（OH^-）＞2.6×10^-39mol⁴?L^-4，所以c（OH^-）＞

3	2.6×10-39mol4?L- 4  2.6×10-3mol?L-1

=10^-12mol/L，c（H⁺）＜

10 -14

10 -12

mol?L^-1=10^-2mol?L^-1，应调节溶液pH大于2，
故答案为：2；
（2）c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1×

1

1000

=2.6×10-6mol?L^-1K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.6×10^-39mol⁴?L^-4c（OH^-）=

3	2.6×10-39mol4?L-4 2.6×10-6mol?L -1

=10^-11mol?L^-1，c（H⁺）=

10 -14

10 -11

mol?L^-1=10^-3mol?L^-1，PH=-lgc（H⁺）=-lg10^-3=3；
答：至少将溶液的PH调整为3；