Question

下列说法中正确的是

A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)

D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性

 

Answer 1

CD

【解析】

试题分析：A、硫酸铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42—) >c(H+) > c(OH－) ，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH＝4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c(H+)均减小，但c（OH﹣）增大，B错误；C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO—)+ c(OH－)，因此混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)，C正确；D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合生成强碱弱酸盐NaA，酸根水解溶液显碱性，D正确，答案选CD。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较