Question

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

Answer 1

【答案】分析：A、已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI；
B、因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡；
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），图象数据分析得到．
解答：解：A、已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；
B、因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），图象数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了图象分析方法和数据处理方法的应用，主要考查沉淀溶解平衡的建立，物质溶解度大小的判断，题目难度中等．