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    【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

    A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲烷、乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别它们，可将它们分别通入__________________。（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“稀硫酸"）；

    （2）乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物,乙醇的官能团名称是_____________；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和加热的条件下发生反应,生成_________（写结构简式）和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：

    (1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。

    (2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________，发生反应的离子方程式是____________。

    (4)加入AgNO3溶液时看到的现象是____________，发生反应的离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

    (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

    (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    (3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

    (4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

    D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

    A.用明矾净化饮用水

    B.在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

    C.清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束

    D.用石膏或盐卤点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

    （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________。

    （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

    已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

    ②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

    ③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则ΔH＝_____________。

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

    ①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_________，E表示___________。

    ②阳极的电极反应式为___________________________。

    　　

    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为____________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是

    A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3

    C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。

    （2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。

    （3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。

    （4）非金属性比较

    a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

    b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

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