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    下列关于碱金属的叙述正确的是

      A.碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物

      B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

      C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强

      D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

      A．1种    B．2种    C．3种   D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是  （       ）

    A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体    

    B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

    C．硫酸镭是难溶于水的白色固体                

    D．锗单质是一种优良的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关稀土元素的说法正确是

      A．质子数为152

      B．中子数为88

      C．质量数为216

      D．核外电子数为88

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

      A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

      B．甲烷与氯气制备—氯甲烷

      C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

      D.用二氧化硅制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的—半，则下列说法正确的是

    A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质不能与酸反应

    C．W得电子能力比Q强

    D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

        (1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有__________ 、__________；

        (2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；

        (3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；

    (4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）

    A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)

    B．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

    C使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度

    D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：

    MgCl2　____________________

    NaOH　____________________

    NH4Cl　____________________

    Na2O2　____________________

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