[题目]将NO2.NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后.溶液质量增加42g.气体体积缩小为4.48L.将带火星的木条插入其中.木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积都是在标准状况下测定)A. 32.8B. 34.6C. 36.2D. 38.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）

A. 32.8B. 34.6C. 36.2D. 38.4

【答案】D

【解析】

混合气体通过H2SO4时，NH3被吸收，NO2和O2会和稀H2SO4中的水发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这都会使溶液的质量增加。通过稀H2SO4后剩下的气体不是过量的NO2与水反应生成的NO，就是过量的O2。通过题中所述“带火星的木条不复燃”可知剩下的4.48 L气体应为NO。

根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量，故混合气体平均摩尔质量==38.4。

答案选D。

练习册系列答案

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NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。