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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NA

    B. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NA

    C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为2NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

    【答案】D

    【解析】A. 没有说明电解的程度，无法确定阴极得到的铜原子的数目，选项A错误；B.2.3g钠为0.1mol，根据反应可知，完全反应后可得到H2的数目为0.05NA，选项B错误；C. 根据物料守恒有2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO－)+n(Cl－)=2mol，1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数小于2NA，选项C错误；D. 根据反应Na2O2+ SO2= Na2SO4可知，标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA，选项D正确。答案选D。

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    【题目】构成月季和孔雀的主要化学元素有

    A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

    C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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    【题目】在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

    A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe( OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al( OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

    ②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

    ③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

    （2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

    ②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

    A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

    ③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

    （3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，请回答下列问题

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______（填选项的字母）。

    A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

    （2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为______g。

    Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

    （1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________。

    （2）图中收集氨气的方法为___________。

    （3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

    (2)原溶液中c(CO32—)为____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的ΔH＜0

    B. X点CH4的转化率为20%

    C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

    D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

    （1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。

    （2）在复合材料由两部分组成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一种复合材料。

    （3）硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

    （4）工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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