Question

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H₂和O₂，下解说法不正确的是（   ）

A．通入H₂的电极为负极

　　B．通入O₂的一极电极反应为4H₂O+O₂+8e=8OH^-

　　C．随着放电的进行，负极附近pH上升

　　D．标准状况下通入5.6LO₂完全反应后有1mol电子转移

Answer 1

C

解析:

本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：

　　1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H⁺和OH^-，Pb^2-和 SO₄^2-，要写成反应后的物质如H₂O和PbSO₄。

　　2．给出总反应式，写电极反应式：

　　书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H₂+O₂=2H₂O。电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。

　　负极书写步骤为：

　　1）根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目：

　　 2H₂-4e→2H₂O

　　2）根据电解质溶液的酸碱性，用H⁺或OH^-或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。

　　 2H₂+4OH^--4e——2H₂O

　　此时注意：①电子带负电，②在碱性电解质溶液中，电极反应式不宜出现H⁺，如上式写成2H₂-2e——2H₂O+4H⁺就不对了。③上式亦不能写成：2H₂-4e——2H₂O-4OH^-，因为H₂失电子，不可能出现OH^-。

　　3）利用H₂O使两边元素守恒，即 2H₂+4OH^--4e=4H₂O

　　同理：正极电极反应式书写如下：

　　1），2）O₂+4e——4OH^-

　　3）O₂+2H₂O+4e=4OH^-

　　4）将正负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法正确。