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    2．短周期元素的性质或原子结构如表：
     元素编号 元素性质或原子结构
     T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
     X L层p电子数比s电子数多2个
     Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
     Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．

    分析 T的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素；X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，则X为O元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素；Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：T的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素；X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，则X为O元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素；Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，
    （1）X为O元素，其离子为氧离子，氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为；
    Z为N元素，Z的氢化物为NH3，氨气为共价化合物，其电子式为，
    故答案为：；；
    （2）Y为Al元素，Y元素最高价氧化物水化物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，存在酸式电离和碱性电离两种电离，电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）T为F元素，二者位于同一主族，原子序数越大非金属性越小，则F的非金属性比Cl元素强，故答案为：F．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO3的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
    （1）大理石中CaCO3的质量分数；
    （2）稀盐酸的物质的量浓度．

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    13．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列说法正确的是（　　）
    A．气体的密度不变时．说明达到了平衡状态
    B．加入少量的X，△H变大
    C．加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
    D．加入少量的Y正反应速率加快

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    10．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气（以上均为标准状况下）为（　　）
    A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

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    17．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
    选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
    A增大压强正、逆反应速率都增大量Z的浓度减小
    B充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
    C充入少量Zv（逆）＞v（正）Z的浓度减小
    D升高温度逆反应速率增大量大于
    正反应速率增大量    		Z的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

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    7．MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（　　）
    A．弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
    B．溶液中发生的水解反应是A-+H2O?HA+OH-
    C．有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该溶液是酸性

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    14．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）
    选项操作现象结论解释
    A过量铁粉与稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红稀HNO3将铁氧化成Fe3+
    B某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质，他们用这种方法清洗一批做了银镜反应实验的试管，配制Fe3+的浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    C在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强，溶液中还有Na2CO3生成
    D向硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀盐酸溶液变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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