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    10．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
    B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体
    D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

    分析 A．碳酸钾受热稳定；
    B．硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；制取硫化铝固体，不能用铝盐和硫化物来制取，可以采用干法；
    C．硫化铜为黑色沉淀；
    D．氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解．

    解答 解：A．碳酸钾受热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故A正确；
    B．硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故B错误；
    C．硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故C错误；
    D．氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl2•6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、复分解反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）100℃时水的离子积KW=10-12，该温度下氯化钠溶液的pH为6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．
    （3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
    A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
    C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离核越远
    B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
    A．新戊烷C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯  
    C．2-甲基-2，4-己二烯  D．2，2，3-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以下元素均为短周期元素：
    元素代号相关信息
    M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    （1）D的最低价含氧酸的电子式．
    （2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
    （4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    ①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3
    C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
    （1）参加反应的二氧化锰的质量为26.1g．
    （2）参加反应的HCl的物质的量为1.2mol．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：11.9mol/L．
    （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （5）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）
      X Y  
     z   WQ 
    A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
    B．形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
    C．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键

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