Question

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
• D． 0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
C．醋酸酸性比碳酸强，则NH₄HCO₃呈碱性；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；

解答 解：A．常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．加水稀释能促进醋酸电离，溶液中C（H⁺）、C（CH₃COO^-）、C（CH₃COOH）减小，温度不变，K_w不变，则C（OH^-）增大，故B错误；
C．实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子，说明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，故C正确；
D．溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，所以存在的物料守恒为2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、盐类水解平衡、弱电解质电离平衡等知识点，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，题目难度中等．