Question

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

1. A.
   
   盐酸中加入Na[Al（OH）₄]溶液
2. B.
   
   SO₂通入溴水中
3. C.
   
   向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加HCl
4. D.
   
   氨气通入醋酸溶液

Answer 1

C
分析：A．盐酸滴入NaAlO₂溶液中，发生H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入盐酸，则盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后和碳酸钠反应；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强．
解答：A．盐酸滴入NaAlO₂溶液中，发生4H⁺+AlO₂^-=2H₂O+Al³⁺、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃，消耗盐酸与沉淀的关系与图象不一致，故A错误；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入盐酸，则盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后是依次发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，和题中图象吻合，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离、物质的性质，明确溶液发生的反应、溶液的稀释及离子浓度与导电性的关系即可解答，并结合图象来分析解答，题目难度中等．