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    5．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．与  B．与C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纤维素

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A．与的分子式相同，结构相同，是同种物质，故A错误；
    B．与分子式相同，但结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；
    C．CH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故C错误；
    D．淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意能根据物质的名称写出分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氨的说法不正确的是（　　）
    A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性
    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
    D．氨分子中氮原子最外层电子数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
    C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OD．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
    C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧所生成的气态分子数不是$\frac{7}{22.4}$NA
    B．28 g丙烯中含有的共用电子对数为6NA
    C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数 d＞c＞b＞aB．原子半径 A＞B＞D＞C
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
    B．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
    C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体
    D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，在ca4分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
    （2）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （3）da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是NH3分子间形成氢键
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）写出ce2分子的一种等电子体的化学式CS2
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+（写出离子符号的化学式）．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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