Question

（1）S₂Cl₂广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构．S₂Cl₂中S元素原子的原子轨道发生的是

 

杂化，S₂Cl₂是

 

分子（填极性或非极性）．Cl^-的最外层共有

 

种能量不同的电子．
（2）H₃O⁺的VSEPR模型为

 

．BCl₃分子的空间构型为

 

．
（3）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，写出从Mg-Cl第一电离能由大到小的顺序

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：

分析：（1）在S₂Cl₂中要使各原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个硫硫键和两硫氯键，则硫原子的价电子对数为4，所以硫原子按sp³方式杂化，硫原子周围有两对孤电子对，所以分子为极性分子，根据核外电子排布规律可知，每个电子的运动状态都不相同，氯离子最外层有8个电子，所以就有8种不同运动状态的电子，最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此判断即可．

解答： 解：（1）在S₂Cl₂中要使各原子都满足8电子稳定结构，则分子存在一个硫硫键和两硫氯键，则硫原子的价电子对数为4，所以硫原子按sp³方式杂化，硫原子周围有两对孤电子对，所以分子为极性分子，氯离子最外层有两个能级，每个能级上电子能量是相同的，所以最外层有2种能量不同的电子；
故答案为：sp³；极性；2；
（2）H₃O⁺离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形；故答案为：正四面体，正三角形；
（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、P、Cl的第一电离能依次增大；Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Al＜Mg＜Si，故正确排序为：Cl＞P＞S＞Si＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞P＞S＞Si＞Mg＞Al．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断、第一电离能大小比较，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．