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(16分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。
I、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:___________________________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________(用含m、b的表达式表示)。
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实
验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
是__________________。
(8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他
常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
质量分数,最简便的实验操作是_____________(填写代号)。

A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空1分,共12分)
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):  __________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是_________,C瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
(1)写出甲中反应的离子方程式     
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连     ,B连     (填接口字母)。
(3)乙装置中X试剂可以是     ,丙装置中Y试剂的作用是     
(4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
        方 案
质 量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
        你认为方案     较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列装置或操作能达到实验目的的是           (  )
A.验证反应的热效应B.定量测定化学反应速率
C.滴定法测FeSO4D.构成铜锌原电池溶液的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验能够达到预期目的的是:
A.在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中,滴入几滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B.将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热,即可得到水解产物乙醇和乙酸
C.检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入NaOH溶液中和硫酸,再加入银氨溶液加热
D.在一支试管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL 5%的NaOH溶液,共热后滴加硝酸银溶液,可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是                。
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体
E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥
F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
(Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
(2)若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (      )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸
有气泡产生
不能说明常温下
的大小关系
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是:
A.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显紫色,则原溶液中有I
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,
说明X溶液中一定含有Fe2
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,
则说明原溶液中一定含SO42
D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3  主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下,NH4  经过两步反应被氧化成NO3  。两步反应的能量变化示意图如下:

试写出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3  (aq)的热化学方程式是                        

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