Question

下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②金刚石  ③NaBr  ④H₂SO₄  ⑤Na₂CO₃  ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是

 

；只含有离子键的是

 

．（填序号，下同）
（2）属于共价化合物的是

 

．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的

 

（填化学键名称）．

Answer 1

考点：化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：一个来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，

解答： 解：①O₂中O原子之间只存在共价键，为单质；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H₂SO₄中只存在共价键，为共价化合物；
⑤Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑥NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑨Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）通过以上分析知，只存在共价键的是①②④，只存在离子键的是③，故答案为：①②④；③；
（2）通过以上分析知，属于共价化合物的是④，故答案为：④；
（3）NaHSO₄溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键．

点评：本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键，为易错点．