Question

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A．
盐酸滴入NaAlO₂溶液中
B．
SO₂气体通入溴水中
C．
pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D．
氨气通入醋酸中

Answer 1

【答案】分析：A．盐酸滴入NaAlO₂溶液中，发生H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强．
解答：解：A．盐酸滴入NaAlO₂溶液中，发生H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，消耗盐酸与沉淀的关系与图象一致，故A正确；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释，盐酸的pH变化大，但pH不会超过7，图象中稀释后pH＞7不可能，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离、物质的性质，明确溶液的pH、发生的反应、溶液的稀释及离子浓度与导电性的关系即可解答，并结合图象来分析解答，题目难度中等．