Question

现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆、C₄H₈八种烃，请回答：
（1）相同物质的量的以上物质完全燃烧时生成CO₂最多的是

 

；生成H₂O最多的是

 

；
（2）相同物质的量的以上物质完全燃烧时，生成物中n（CO₂）＞n（H₂O）的是

 

；n（CO₂）=n（H₂O）的是

 

；n（CO₂）＜n（H₂O）的是

 

；
（3）相同质量的以上物质完全燃烧时生成CO₂最多的是

 

；生成H₂O最多的是

 

； n（CO₂）：n（H₂O）相同的是

 

；
（4）相同物质的量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是

 

；最少的是

 

；
（5）相同质量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是

 

；最少的是

 

；消耗氧气的量相同的是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）相同物质的量，分子组成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氢原子数越多生成水越多；
（2）相同物质的量的以上物质完全燃烧时，要使生成物中n（CO₂）＞n（H₂O），必须分子中的碳原子大于氢原子数的一半；要使生成物中n（CO₂）=n（H₂O），也就是分子中的氢原子数是碳原子数的2倍；而要使生成物中n（CO₂）＜n（H₂O），则分子组成中碳原子小于氢原子数的一半；
（3）分子中含碳量越高，在质量相等时生成的CO₂越多，分子组成中含氢量越高，在质量相等的条件下，生成的水最多，n（CO₂）：n（H₂O）相同，即分子组成中碳氢之比相等，碳氢之比为1：2；
（4）根据烃燃烧的通式CnHm+（n+m/4）O₂→nCO₂+m/2H₂O可知，在体积相等的条件下，（n+m/4）越大，消耗的氧气越多；
（5）质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，因此烃分子中，氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，在最简式CHn中，n越大，含氢量越高．

解答： 解：（1）相同物质的量，分子组成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氢原子数越多生成水越多，所以生成CO₂最多的是C₆H₆，生成H₂O最多的是C₄H₈，故答案为：C₆H₆；C₄H₈；
（2）相同物质的量的以上物质完全燃烧时，要使生成物中n（CO₂）＞n（H₂O），必须分子中的碳原子大于氢原子数的一半，所以有C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆；要使生成物中n（CO₂）=n（H₂O），也就是分子中的氢原子数是碳原子数的2倍，符合条件的分子有：C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈；而要使生成物中n（CO₂）＜n（H₂O），则分子组成中碳原子小于氢原子数的一半，符合条件的分子有：CH₄、C₂H₆，故答案为：C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈；CH₄、C₂H₆；
（3）分子中含碳量越高，在质量相等时生成的CO₂越多，所以生成CO₂最多的是C₂H₂，C₆H₆，分子组成中含氢量越高，在质量相等的条件下，生成的水最多生成H₂O最多的是CH₄，n（CO₂）：n（H₂O）相同，即分子组成中碳氢之比相等，碳氢之比为1：2的是C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈，碳氢之为1：1的是C₂H₂、C₆H₆，故答案为：C₂H₂，C₆H₆；CH₄；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈ 或C₂H₂、C₆H₆；
（4）根据烃燃烧的通式CnHm+（n+m/4）O₂→nCO₂+m/2H₂O可知，在体积相等的条件下，（n+m/4）越大，消耗的氧气越多，所以消耗氧气的量最多的是C₆H₆，最少的CH₄，故答案为：C₆H₆；CH₄；
（5）由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，因此烃分子中，氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，所以消耗氧气的量最多的是CH₄，最少的是 C₂H₂、C₆H₆，消耗氧气的量相同的是C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈或C₂H₂、C₆H₆，故答案为：CH₄； C₂H₂、C₆H₆；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈或C₂H₂、C₆H₆．

点评：本题考查有机物燃烧的有关计算，根据阿伏加德罗定律的度应用，在相同条件下，是物质的量相同还是质量相同，注意审题．