[题目]在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中.化学计量数m的值为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为______。

【答案】4

【解析】

根据原子守恒分析，有x=m，y=2n，n=2，根据电荷守恒有2x+y=3m，则x=m=4。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是．
A.若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ，化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
（4）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A.A，C两点的反应速率：A＞C
B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.若P2＞P1 ，则化学平衡常数KA＞KC
（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于乙烯的说法正确的是

A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
有关数据列表：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/0C	78.5	132	34.6
熔点/0C	﹣130	9	﹣116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是（填正确选项前的字母；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是．
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是；
（7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为．