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下列各种说法中,正确的是                                                    (  )
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大
C

试题分析:A.与11到17号元素化合价的变化规律基本重复3号到9号元素化合价的变化。但是8号元素O、9号元素F无正价,而16号元素S、17号元素Cl则有+6、+7价。错误。B.同周期原子半径逐渐减小,但是同一周期的金属元素形成的离子是上一周期是惰性气体的原子结构;同一周期的非金属元素形成的阴离子为同一周期是该周期的惰性气体的原子结构。比该周期的计算元素的离子多一个电子层。半径比金属离子的大。对于对称层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径越小;对于电子层结构不同的微粒来说,电子层数越多,离子半径越大。错误。C.同一主族的元素,从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱。正确。D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙小。错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   )
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C.氯气能与水反应而硫不能
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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A.MgCl2B.CaCl2C.SiO2D.CS2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

月球土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是
A.He原子核内含有2个中子B.He原子核内含有3个质子
C.He原子核外有3个电子D.He和He是两种不同的核素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,RO与R可发生反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同,且既含有离子键,又含有共价键
D.3 mol R2中,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[物质结构与性质]
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

(1)图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是          (填图中元素代号)。
(2)②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体,写出与其等电子体的一种离子化学式          
(3)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为草酸钠晶体中存在          (填图中元素代号)。
A金属键  B非极性键  C键  D范德华力  E氢键  F离子键
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为          ;若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是          
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3,PtCl4?4NH3是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子,则核内中子数为(       )
A.A- x
B.A-x-n
C.A-x+n
D.A+x-n

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为                    
(3)该配位化合物的化学式为______,配体的中心原子的杂化方式为     
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                  
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为    ,分子中含有    个σ键,   个π键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式         
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A.A元素位于第二周期、ⅥA族        
B.原子半径C>B>A
C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性

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