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    6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L
    B．CaCl2的物质的量为1mol
    C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
    D．该溶液中水的体积为100 mL

    分析 1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，结合n=cV及溶液具有均一性解答．

    解答 解：A.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A正确；
    B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故B错误；
    C．取出50 mL后，由溶液具有均一性可知，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
    D．该溶液中水的体积小于100 mL，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是（　　）
    A．Al3+有较强的吸附性
    B．Al3+与悬浮物生成沉淀
    C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
    D．明矾难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L氨气中含有1.5molmol氢原子．
    （2）等质量的SO2与SO3物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是，5：6．
    （3）0.3mol的CH4中所含氢原子与10.8g水所含的氢原子个数相等．
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．过程的自发性的作用是（　　）
    A．确定过程是否一定会发生B．判断过程的方向
    C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应和熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列问题：
    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
    实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）
    A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及-些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和加入化学试剂的方法除去．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是降温 （或加压）．
    （2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤过滤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦蒸发结晶．
    （3）气体X为NH3．溶液b中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是萃取．
    （5）工业上制取金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应．若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡时测得c（O2）=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的转化率为60%
    B．SO3的产率为60%
    C．平衡时总压强与起始压强之比为7：8
    D．平衡时V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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