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    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）
    A、18O存在于乙酸乙酯中
    B、18O存在于水中
    C、反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂
    D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，并计算出生成的乙酸乙酯的相对分子量．
    解答： 解：A、乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；
    C、在此反应中浓硫酸的作用是：催化剂与脱水剂，故C正确；
    D、生成的乙酸乙酯为：CH3CO18OCH2CH3，该酯的相对分子质量为90，若与丙酸反应生成的酯相对分子质量比乙酸乙酯大14，即90+14=104，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为
     

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①15201015t1
    ②a30015t2
    ③15bc30t3
    实验①②是探究
     
    对反应速率的影响，表中a=
     
    ；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=
     
    ，c=
     

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
    【实验原理】
    （NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
    平均反应速率的计算式为v（S2O82-）=
     
    ．
    实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反应（1）生成的I2立即与S2O32-反应，生成无色的S4O62-和I-．S2O32-耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．
    【实验内容】
    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
    实  验  编  号①②③④⑤
     
     
    试剂
    用量
    （mL）    		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
    0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
    0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
    0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
    0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
    0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
    20℃时，反应时间△t（s）326713066135
    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
     
    ．
    （3）第①组实验的v（S2O82-）=
     
    mol?（L?s）-1．
    （4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
     

    实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：
    Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
    2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
    Na2SO3+S     Na2S2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下图所示的简易装置可以进行某种气体的制取和收集．

    （1）实验前如何检验装置的气密性？
     
    ．
    （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度很慢，后来逐渐加快．写出试管中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）试写出从反应开始到反应结束，试管中可能出现的现象：
     
    ．
    （4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后再次堵住管口，将试管再次倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？（用简要的文字及相应的化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．

    （1）A的结构简式是
     

    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）E的结构简式是
     

    （4）B转变为F的反应属于
     
     反应（填反应类型）．
    （5）B转变为E的反应属于
     
     反应（填反应类型）．
    （6）写出G与新制的氢氧化铜在加热条件下所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （7）写出F与H在浓H2SO4存在下加热所发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A、B的平均消耗速率为0.3mol/（L?min）
    B、C的平衡浓度为2mol/L
    C、平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
    D、若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
     g 烧碱，应放在
     
    中称量．
    （2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
     

    （3）请描述定容的正确操作：
     

    配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．
    A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
    （4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
     
    （填写字母）．
    A．称量时用了生锈的砝码    
    B．将NaOH放在纸张上称量  
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时俯视刻度线           
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）写出其对应的化学方程式
     

    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
     
    （填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
     
    ．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3    
    b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2    
    d．10molN2和28molH2．
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3．H2O的电离程度
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)c(H+)
     
    （同上）．
    （5）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示）．并计算该平衡的平衡常数表达式为
     
    （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     

    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下能作为合成的单体是（　　）
    A、
    B、H2N（CH2）5COOH
    C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
    D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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