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    6．为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（　　）
    A．硝酸银溶液B．浓硫酸C．纯碱溶液D．碱石灰

    分析 利用浓硫酸干燥HCl，可吸收水，洗气可除杂，以此来解答．

    解答 解：HCl与硝酸银、纯碱溶液、碱石灰均反应，将原物质除去，不能除杂，只有浓硫酸吸收水，与HCl不反应，洗气可除杂，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
    B．氨气：K+   Na+  AlO2-  CO32-
    C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
    D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同分异构现象广泛存在于有机化合物中．下列有关同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．具有相同结构式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
    B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
    C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
    D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华
    （1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
    （2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
    （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
    （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．我国锑的蕴藏占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物，其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
    （1）“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    （2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （3）已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    C．T℃时pH=6的纯水中，含有10-6 NA个OH-
    D．电解精炼铜时，若转移NA个电子，阴极析出32 g铜

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