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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

    D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，因为醋酸根离子浓度增大，所以醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，A错误；B、醋酸的稀释过程中，氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，导电性降低，pH增大，所以b＞a，B错误；C、催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，C错误；D、二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态，再升高温度，二氧化氮的含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，则△H＜0，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：

    已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

    回答下列问题：

    (1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。

    (2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

    (3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

    (4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

    (5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：

    Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

    Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

    则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

    (6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。由题干及图形可知，V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

    (2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

    ①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________

    ②MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_________________

    (3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。

    (4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

    ①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________

    ②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________

    (5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________

    倍。

    (6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010－38、1.010－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

    (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    (2)产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ___________;

    (3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;

    (4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______

    (5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

    ①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是

    A. X和Y的单质均不存在同素异形体

    B. 简单离子半径：W>X>Z>Y

    C. 化合物溶于水生成碱性气体

    D. 工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

    请回答下列问题：

    （1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

    （2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

    （3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

    （4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

    （5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

    （6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）

    A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：

    已知：

    I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1

    Ⅱ、

    Ⅲ、

    回答下列问题：

    (1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；

    (2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。

    (3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。

    (4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。

    (5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。

    ①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。

    ③能和溶液反应生成。

    (6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

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