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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B、Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、金属钾投入到硫酸铜溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu
    D、铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．漏写氧化剂水；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钾；
    D．反应生成硝酸铜、NO和水，遵循电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．Fe跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．金属钾投入到硫酸铜溶液中的离子反应为2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
    D．铜跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A、K+、OH-、CO32-
    B、Cu2+、H+、Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、CO32-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、阳离子只能得到电子，阴离子只能失去电子
    D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于周期表的知识，下列说法正确的是（　　）
    A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列
    B、元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期
    C、第七周期叫做不完全周期
    D、碱金属元素就是ⅠA元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（　　）
    A、0.6 mol/L
    B、0.8 mol/L
    C、1.0 mol/L
    D、1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    14
    6
    C    常用于测定动植物标本的年龄．关于
     
    14
    6
    C原子的说法正确的是（　　）
    A、中子数为14
    B、质子数为14
    C、核外电子数为14
    D、
     
    14
    6
    C和126C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、图中A点对应溶液的pH：a=1
    B、生成沉淀的最大质量m=2.33g
    C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1
    D、当V[Ba（OH）2（aq）]=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．
    （1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有
     
    种能量不同的电子，其次外层的电子云有
     
    种不同的伸展方向．
    （2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式），气态氢化物沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
     
    PbO2+
     
    MnSO4+
     
    HNO3→
     
    HMnO4+
     
    Pb（NO3）2+
     
    PbSO4↓+
     

    （4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol?L-1，则反应中转移的电子数为
     
    个．
    （5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是
     

    A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
    B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
    C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
    D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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