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已知反应,若化学反应速率分别用[单位:]表示,则正确关系是

[  ]

A.
B.
C.
D.
答案:D
提示:

由化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,可得:,进而求出D为正确答案.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
c、e
c、e
(填字母代号).
a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
;该时间内反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数为K=
0.5
0.5
,已知K(300℃)<K(350℃),则△H
0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
,A的平均反应速率为
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)

(3)若温度不变,缩小容器容积,则平衡
不移动
不移动
 (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”).
(4)已知反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.4 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率的大小:υ正
υ逆(填“>”“<”或“=”),此时CH3OH的转化率为
75%
75%

(5)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
BC
BC

A.容器中压强不变                   B.混合气体中c(CO)不变
C.υ生成(H2)=υ消耗(H2)           D.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:013

已知反应,若化学反应速率分别用[单位:]表示,则正确关系是

[  ]

A.
B.
C.
D.

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