Question

(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

Answer 1

(1)2HSO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓＋SO或2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓

(2)SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

解析:

(1)题目要求NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应：2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===2H₂O＋BaSO₄↓＋Na₂SO₄。而不是属于下列反应：NaHSO₄＋Ba(OH)₂===H₂O＋BaSO₄↓＋NaOH。

因此上述反应的离子方程式可以写成2HSO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓＋SO或2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓，从此可知，反应后的中性溶液中有一定量的SO存在。

(2)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，则只有SO与Ba^2＋发生反应生成白色沉淀：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓。