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    平均相对分子质量是H2的4.25倍的N2和H2的混合气体，在恒温恒压下进行反应，达到平衡时，混合气体密度增大了1/4，求N2的转化率。

    思路解析：N2和H2混合气体的平均相对分子质量为8.5，根据十字交叉法：

    可判断出原混合气体中N2和H2的体积比为1∶3。

    由于气体的总质量不变，在恒温恒压条件下，气体的密度比与气体的体积比成反比，则：===，即平衡后气体体积为原混合气体体积的4/5。

    解：设N2的转化率为 x，则

                    3H2  +  N2    2NH3

    起始体积    3 L       1 L                 0

    变化体积    3x L      x L               2x L

    平衡体积   3L-3xL  （1-x）L        2x L

    根据题意列式：=，解得：x=40%

    答案：40%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=
    4
    4
    ，焓变△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
    37.5%
    37.5%
    ；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
    0.25
    0.25
    mol/（L?min）
    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3
    ＞
    ＞
    ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是
    BD
    BD

    A．2v（B）=3v（A）                     
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

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