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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NAB、标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子为NAC、1mol H3O+含质子数为10NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铜离子的溶液中部分水解进行判断；
    B、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体分析；
    C、根据1mol H3O+含质子的物质的量为11mol判断；
    D、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子判断．
    解答：解：A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有溶质0.1mol，由于铜离子部分水解，导致铜离子数目减少，溶液中所含含Cu2+小于0.1NA，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
    C、1mol H3O+含质子的物质的量为11mol，含有的质子数为11NA，故C错误；
    D、1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，含阴离子的总数为NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下物质的状态、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、28g硅含有的共价键数为2NAB、在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为NAC、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NAB、室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNH
     
    +
    4
    含11NA个电子
    B、8 g甲烷中含有2NA个碳氢共价键
    C、1 mol Na2O2含2NA个阴离子
    D、标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NAD、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L盐酸溶液中，产生b gH2．再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（　　）
    A、d=a+17b
    B、C1=
    C2V2
    V1
    C、铝为
    24b-a
    9
     mol
    D、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
    【实验设计】
    方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
    （1）最终在
     
    容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
     
    、
     
    ．

    方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
    （2）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
    ①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
    a为
     
    ，c为
     
    ，d为
     
    ．（填序号）
    【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
    甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
    资料名称物理性质描述化学性质描述
    《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
    《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．
    （3）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是
     

    （4）资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成
     
    ．
    （5）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
     
    （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
     
    （填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
     
    ．
    （6）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B、减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量C、石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D、医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

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