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已知A、B、C、D四种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大。其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列各题:

(1)A的元素符号为_______________,C的氢化物的化学式为_______________。

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为____________mol。

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如下:

请写出E与F生成G的离子方程式_____________________________________________。

(1)Be   H2S

(2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3(或H2S+Cl2*2HCl+S↓)(其他答案只要合理均可)

(3)2

(4)Al3++3[Al(OH)4-*4Al(OH)3

[或Al3++3+6H2O*4Al(OH)3↓]

解析:A为Be,D为Cl,另一金属必为铝,B、C中另一元素为硫,即B为铝,C为硫。

(1)A为Be,C的氢化物为H2S

(2)H2S+Cl2*S↓+2HCl

(3)2H2S+SO2*3S+2H2O ,1 mol H2S转移电子数为2 mol。

(4)E:Al3+(或[Al(OH)4-),G:Al(OH)3,F:[Al(OH)4-(或Al3+),M:OH-(或H+)

E+F→G Al3++3[Al(OH)4-*4Al(OH)3↓(或Al3++3+6H2O*4Al(OH)3↓)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?沈阳二模)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2.D元素的氢化物能刻蚀玻璃.
(1)A的分子式是
Ar
Ar
,写出A原子的价层电子排布式
3s23p6
3s23p6

(2)B分子的中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
,分子空间构型是
V型
V型
,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)C的化学式是
N2H4
N2H4
,分子中含有的化学键类型是
非极性键、极性键
非极性键、极性键

(4)D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高,其主要原因是
HF分子之间能形成氢键
HF分子之间能形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
A B C D
分散到水中 得悬浊液 得无色溶液 液体分层,且下层为无色油状液体 得无色溶液
熔点(℃) 1452 -21.3 -11.5 801
沸点(℃) 1703 78.9 117 1210
(1)已知A与D不发生反应,且均不与水反应.
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是:
a:溶解;b:
过滤
过滤
(填操作名称,下同);c:
蒸发
蒸发

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为
玻璃棒
玻璃棒

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为
蒸馏
蒸馏

(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种短周期元素,B、C、D的原子序数依次增大,而原子半径却依次减小.A、B形成的两种离子化合物溶于水,其溶液均呈强碱性;A、D形成的两种共价化合物溶于水,其溶液均呈酸性;C元素单质既能与上述酸性溶液反应,又能与上述碱性溶液反应.试回答下列问题:
(1)写出A元素符号:
O
O

(2)A与B形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

(3)C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为:
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:

(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B是一种四核含18电子的分子,D是一种气态单质分子,则A的化学式为
N2H4
N2H4
,B的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H

(3)若A、B均是含2个原子的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有l8个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图所示关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍.A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构.下列有关说法正确的是(  )

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