【题目】下列不属于配合物的是（ ）
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A. 与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种
B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4
C. 咖啡酸与
互为同系物
D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体
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【题目】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:
（1）已知:As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl
H2(g)+
O2(g)=H2O(1)ΔH2
As(s)+ 
O2(g)= 
As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。
（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。
（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。
（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。
（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。
①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。
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【题目】已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
a.称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
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【题目】用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
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【题目】某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。
请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是 。
（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是
。
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