[题目]在体积为1L的密闭容器中体积不变充入和.一定条件下发生反应:.测得和的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是A.从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率为B.进行到3min时.正反应速率和逆反应速率相等C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变D.到达平衡状态时.反应放出的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在体积为1L的密闭容器中体积不变充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为

B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变

D.到达平衡状态时，反应放出的能量

【答案】C

【解析】

A．从反应开始到平衡，时间10min，图象中甲醇浓度变化为，结合化学方程式计算氢气浓度变化，反应速率，故A错误；

B．进行到3min时二氧化碳和甲醇浓度相同，但随时间变化浓度会发生变化，反应未达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率不相等，故 B错误；

C．平衡标志是物质浓度不发生变化，10min后容器中各物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，故 C正确；

D．反应焓变是指反应物完全反应是的能量变化，，反应为可逆反应，到达平衡状态时，反应放出的能量小于，故D错误；

答案：C。

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【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

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【题目】二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________.

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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是

B=11	Al=27.4	？=68(甲)
C=12	Si=28	？=70(乙)
N=14	P=31	As=75
O=16	S=32	Se=79.4
F=19	Cl=35.5	Br=80

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半径比较：甲乙

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于

D.推测乙可以用作半导体材料

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【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有

①和在存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于

②甲基所含电子数为

③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为

④含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

⑤白磷晶体中含有的键数是

⑥的和混合物中，含硫原子总数为

⑦过氧化钡固体中阴、阳离子总数为

A.2个B.3个C.4个D.5个

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【题目】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

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（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________

（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。

（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

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C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

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试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。

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(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是 ___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。